成人高考中职升本科物理化学2025年考前真题

1.根据牛顿第一定律判断，下列说法正确的是

A.力是使物体发生位移的原因

C.力是维持物休运动状态的原因

B.力是使物体保持静止状态的原因

D.力是改变物体运动状态的原因

答案：D

解析：牛顿第一定律阐明了惯性和力的概念。惯性是物体保持静止或匀速直线运动状态不变的属性。力是物体之间的相互作用，从效果上讲,它是使物体运动状态发生变化的原因。

2.如图，用两根轻线将质量为m的重物悬挂起来，一根线保持水平，所受张力大小为T；另一根线与水平方向夹角为θ。重力加速度大小为g。则                 (   )

A.T=mgsinθ      

B.     

C.      

D.

答案：D

解析：分析知，水平力T与重力 mg的合力，与水平方向的夹角亦为θ，故T=mgcotθ, D项正确。

3.如图所示，在静电场中有P₁、P₂两点，P₁点的电场强度大小比P₂点的

A.大，P₁点的电势比P₂点高        

B.小，P₁点的电势比P₂点高

C.大，P₁点的电势比P₂点低        

D.小，P₁点的电势比P₂点低

答案：A

解析：静电场中电势沿电场线方向逐渐降低,电场线密集的地方电场强度大。

4.如图所示，子弹射入放在水平光滑地面上静止的木块后而穿出。以地面为参考系，下列说法中正确的是( )。

A.子弹减少的动能转变为木块的动能

B.子弹-本块系统的机械能守恒

C.子弹动能的减少等于子弹克服木块阻力所作的功

D.子弹克服木块阻力所作的功等于这一过程中产生的热

答案：C 

解析：子弹在木块内运动的过程中受到木块的摩擦阻力,为克服这一阻力它作了功,减少了动能。这功的一部分转变为木块的动能,另一部分产生了热量。子弹-木块系统的机械能是不守恒的。本题答案应选C。

5.一定质量的理想气体经历一等温膨胀过程，在此过程中(  )

A.气体内能增加，外界对气体做功

B.气体内能不变，外界对气体做功

C.气体内能减少，气体对外界做功

D.气体内能不变，气体对外界做功

答案：D

解析：等温膨胀过程中，温度不变，体积增大，一定质量的理想气体的内能只跟气体温度有关，故气体内能不变。但气体体积增大，气体对外界做功。

6.若用条形磁铁竖直插入木质圆环,则环中

A.产生感应电动势,也产生感应电流

B.产生感应电动势,不产生感应电流

C.不产生感应电动势,也不产生感应电流

D.不产生感应电动势,产生感应电流

答案：B 

解析：根据产生感应电动势和感应电流的条件可得答案。

7.一平面简谐波在均匀弹性介质中传播,在某一瞬间,介质中某质元正处于平衡位置,则此时该质元的

A.动能为零,势能最大

B.动能最大,势能为零

C动能最大，势能也最大

D.动能为零,势能也为零

答案：C 

解析：平面简谐波在传播时任一质元的动能和势能相等而且是同步变化的，但其总机械能

不是守恒的而是随时间做周期性变

8.关于匀速圆周运动，下列说法正确的是（ ）

A. 速度不变

B. 加速度不变

C. 合外力为零

D. 动能不变

答案：D

解析：匀速圆周运动中，速度的大小不变但方向时刻改变，所以速度是变化的，A 错误；加速度的方向始终指向圆心，方向时刻变化，加速度是变化的，B 错误；物体做匀速圆周运动需要向心力，合外力不为零，C 错误；动能只与速度大小有关，匀速圆周运动速度大小不变，所以动能不变，D 正确。

9.下列关于电场强度的说法中，正确的是（ ）

A. 电场强度反映了电场的力的性质，与放入电场中的试探电荷无关

B. 电场强度的方向与试探电荷所受电场力的方向相同

C. 由 E=F/q 可知，电场中某点的电场强度与试探电荷所受的电场力 F 成正比，与试探电荷的电荷量 q 成反比

D. 电场中某点的电场强度由试探电荷的电荷量和所受的电场力共同决定

答案：A

解析：电场强度是电场本身的属性，反映了电场的力的性质，与放入电场中的试探电荷无关，A 正确，C、D 错误；电场强度的方向与正试探电荷所受电场力的方向相同，与负试探电荷所受电场力的方向相反，B 错误。

10.一个物体在光滑水平面上以速度 v 匀速运动，受到一个与运动方向相同的恒力 F 作用，则该物体（ ）

A. 做匀速直线运动

B. 做匀加速直线运动

C. 做匀减速直线运动

D. 做曲线运动

答案：B

解析：物体在光滑水平面上运动，不受摩擦力，受到与运动方向相同的恒力 F，根据牛顿第二定律，物体将产生恒定的加速度，且加速度方向与速度方向相同，所以物体做匀加速直线运动，B 正确，A、C、D 错误。

11. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（   ）。

A.一定是纯净物

B.一定是化合物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

答案：D

解析：由于同素异形现象的存在，一种元素可以组成多种单质。如氧元素既可以组成氧气（O2），又可以形成臭氧（O3）。所以，由一种元素组成的物质可以是一种单质——此时是纯净物，也可以是多种单质的混合物——此时是混合物。

12. 下列粒子中，半径最大的是（   ）。

A.S    
B.S2-         

C.Al3+           

D.Mg2+

答案：B

解析：欲解此题，需熟知原子、离子半径的变化规律。

（1）S2-、Al3+、Mg2+分别是同周期元素的阴阳离子，根据同周期阴离子半径大于阳离子半径的规律，可知S2-的半径最大。

（2）S和S2-是同一种元素的原子和阴离子，根据同种元素：r阴>r原子的规律，可知rs  >rs。

13. 当合成氨反应在一定条件下达到平衡时，下列说法中不正确的是（   ）。

A.各物质的浓度为一定值

B.各物质的百分含量不变

C.以各物质分别表示的反应速率一定相等

D.反应仍在继续进行，但反应物和生成物的量不再发生变化

答案：C

解析：化学反应速率不能判断是否达到化学平衡，故错误。

14. 下列叙述中正确的是（   ）。

A.在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂

B.氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应

C.电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的

D.在点燃氢气之前，必须验纯

答案：D

解析：应分清氧化，还原、氧化剂、还原剂的概念。在一个化学反应中氧化反应与还原反应是同时发生的，因此，不能把氢气跟氧化铜的反应说成是一个还原反应。氧化剂，还原剂是指反应物。

15. 要除去氯气中的氯化氢，应使其通过（   ）。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.饱和食盐水

D.氢氧化钠溶液

答案：C

解析：通常状况下氯气在水中溶解度为1∶2，但在饱和食盐水溶液中氯气的溶解度很小（饱和食盐水中含大量Cl-，使Cl2的溶解度减小，而对于溶解度很大的杂质气体HCl的溶解度影响不大）。

16. 下列各组中的物质充分反应后，分别加入硫氰化钾溶液，其中显红色的是（   ）。

A.过量铁粉和三氯化铁溶液

B.过量铁粉和稀硫酸溶液

C.硫化亚铁和盐酸溶液

D.红热的铁丝和氯气

答案：D

解析：过量铁粉使三氯化铁中的Fe3+完全还原成Fe2+。过量铁粉和稀硫酸反应后,使溶液中的铁保持以Fe2+形式存在。硫化亚铁与盐酸反应后溶液中只有Fe2+。红热的铁丝被氯气氧化成Fe3+。所以答案是D。

17. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1。由此得出的结论是（   ）。

A.该有机物的分子中C与H原子的个数比为1∶1

B.该有机物的分子中C与H原子的个数比为1∶2

C.有机物必定含有氧元素

D.有机物必定不含氧元素

答案：B

解析：有机物分子中都含有C和H，所以其燃烧产物一定是CO2和H2O。因CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，所以C与H的原子个数之比应是1∶2。仅从有机物的燃烧产物是CO2和H2O，不能确定该有机物中是否含有氧元素。

18. 同温度、同体积、等质量的下列气体中，压强最大的是（   ）。

A.二氧化碳

B.氢气

C.氧气

D.氮气

答案：B

解析：同温、同体积、同质量的不同气体，压强大的其物质的量一定大。物质的量大，其摩尔质量（相对分子质量）就一定小。在给出的4种气体：CO2、H2、O2、N2中，H2的相对分子质量最小，故该气体是H2。

19. 常温时，将100mLpH=1的HCl的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=______。

A.1

B.2

C.3

D.4

答案：B

解析：本题考查了化学反应pH值的计算的知识点。pH=1的HCl的溶液，氢离子浓度为10-1=0.1mol/L，100ml稀释至1L即稀释10倍，浓度变为0.01mol/L，pH=2。

20. 二氧化碳采用的气体收集方法是______？

A.向上排空气法

B.向下排空气法

C.排水集气法

D.以上均可

答案：A

解析：实验室制取二氧化碳用的是块状的石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，二氧化碳的密度大于空气且可溶于水，所以用向上排空气法。

21.一质量为 m 的人造地球卫星,在环绕地球的圆形轨道上飞行,轨道半径为r0，地球质量为M，万有引力常数为G。

(1)求卫星的动能和万有引力势能之和；

(2)当轨道半径减小时，卫星的动能和万有引力势能是增大还是减小?

答案：

（2）

减小时，卫星的万有引力势能减小。

22.某有机物（只含C、H、O三种元素）4.4g完全燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

答案: C2H4O

解析：由题可知，该有机物与氢气的相对密度为22，即该有机物相对分子质量为：22×2=44，4.4g该有机物即=0.1mol

生成的二氧化碳和水分别为：4.48/22.4=0.2mol；3.6/18=0.2mol

0.1：0.2：0.2=1：2：2

即化学反应方程式有机物、二氧化碳、水的系数之比为1：2：2

则可以对方程式进行配平：CxHyOz+nO2=2CO2+2H2O

C、H原子守恒可得x=2，y=4，即C2H4O2，又因为相对分子质量为44，所以z=1，综上该有机为C2H4O。

 武汉理工大学继续教育学院